Oxydant

Un oxydant ou agent oxydant ou agent d'oxydation est un corps simple, un composé ou un ion qui reçoit au moins un électron d'une autre espèce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction^[1]. L'oxydant ayant accepté au moins un électron au cours de cette réaction est dit réduit, tandis que l'espèce chimique qui a cédé au moins un électron est dite oxydée^[2]. Un oxydant est généralement proche de son état d'oxydation le plus élevé et se comporte par conséquent comme un accepteur d'électron.

Les réactions d'oxydation, qui font intervenir des oxydants, sont très répandues dans la vie quotidienne : on les retrouve dans les combustibles, la corrosion, les explosifs, la respiration (respiration cellulaire) ou encore la photosynthèse (complexe d'oxydation de l'eau).

Exemples

Un exemple bien connu d'oxydation est la formation de la rouille par oxydation du fer, dont l'équation globale s'écrit :

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃.

Au cours de cette réaction, l'état d'oxydation du fer passe de 0 à 3 après avoir cédé trois électrons par atome de fer au dioxygène, qui est l'oxydant dans cette réaction et se trouve réduit sous forme d'ions oxyde, O²⁻ à l'issue de celle-ci.

Les oxydants les plus énergiques sont, par ordre décroissant, le difluorure d'oxygène OF₂, le fluor F₂ et le difluorure de krypton KrF₂. Parmi les autres composés très oxydants, on peut citer :

le peroxyde d'hydrogène H₂O₂ et ses composés d'addition tels que le percarbonate de sodium 2Na₂CO₃·3H₂O₂ ;
les oxoanions de métaux de transition à état d'oxydation élevé tels que l'ion permanganate MnO₄⁻ (par exemple dans le permanganate de potassium KMnO₄) ou l'ion dichromate Cr₂O₇²⁻ et le trioxyde de chrome CrO₃ (oxydation de Jones) ;
les cations métalliques tels que l'ion cérium Ce⁴⁺ ;
les cations de métaux nobles tels que les ions argent Ag⁺ et cuivre Cu²⁺ ;
les anions d'oxoacides halogénés tels que l'ion bromate BrO₃⁻ et l'ion hypochlorite ClO⁻ ;
les corps simples tels que l'oxygène O₂ et l'ozone O₃, le cyclooctasoufre S₈

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[2]